일반화학/전기화학6 다음 중 산화-환원 반응이 아닌것은..? - 다음 중 산화-환원 반응이 아닌 것을 모두 골라라. 칼슘이온을 항산염 이온으로 적정하여 침전 시킴 소각장에서 타고 있는 쓰레기들 철의 부식 물에 넣은 나트륨 베이킹소다에 뿌리는 레몬즙 광합성 반응 답: 1번 과 5번 칼슘이온을 항산염 이온으로 적정하여 침전 시킴 (침전반응) 소각장에서 타고 있는 쓰레기들 (연소) 철의 부식 물에 넣은 나트륨 베이킹소다에 뿌리는 레몬즙 (중화 반응) 광합성 반응 대표적인 산화-환원 반응으로는 용광로에서 철을 제련하거나 연소반응 철의 부식반응 세포호흡 및 광합성 반응 등이 존재한다. 1번 같은 경우 침전반응이며 산화-환원 반응이 아니다. 선지에 아예 침전됐다고 언급돼있어 구분하기 편하지만 실제 시험에서는 용해도 규칙을 암기하여 어떤 화학반응에서 앙금이 생기는지 꼭 파악할.. 2023. 9. 13. 화학 반응식 균형 맞추기 ★ 산화-환원 문제에서 가장 쉽게 볼 수 있는 문제가 미지의 계수(coefficient)를 부여하고 특정 미지 계수끼리 사칙연산한 값을 물어보거나 몰다 이동한 전자 수를 구하는 것. 연습하지 않으면 매번 헷갈리기때문에 예시 방정식을 가지고 몇 가지 패턴을 설명해 볼까 한다. 시작하기 전 꼭 암기해야 할 포인트들 정리 산화수가 변하지 않으면 산화환원 반응이 아니다 양변의 전하 균형이 맞아야 함 균형 반응식에 전자는 나타나지 않는다 미지의 계수구하는법 (Equation with unknown coefficient) 1. 연립방정식으로 풀기 아래 방정식을 예시로 풀어보겠다 ex1) Cu(s) + aH2 SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + bSO2 (g) + cH2O (l) 각 원자수의 개수를 카운트해줍니다.. 2022. 9. 28. 배터리 종류 배터리 관련 문제는 관련 내용을 암기하고 있으면 무조건 정답을 고를수 있는 파트입니다. 반쪽 반응과 건전지들의 특징을 반드시 암기해주세요 1. 방전과 충전으로 구분하는 건전지 종류 종류 특징 건전지 TYPE 1차 건전지 1회 사용이 가능한 건전지로 1회의 방전이후 충전은 불가능함 망간전지 수은전지 알칼리건전지 산화은전지 2차 건전지 여러번 사용가능하며 방전후 역반응(충전) 이 가능함 납축전지 니켈-카드뮬 전지 리튬-건전지 3차 건전지 (특수) 화학반응을 이용하며 발전기에 가까운 전지다 (수소)연료전지 2. 암기가 필요한 건전지 a) 망간 건전지 (1차 건전지) 일상에서 가장 쉽게 접할수 있는 건전지로 흔히 에너자이져 같은 1차 건전지들이 망간전지이다. 전지 반응 전지표현 Zn(s)ㅣNH4Cl(포화용액)ㅣ.. 2022. 9. 16. 선 표시법 Cell Diagram 선 표지법이란 볼타 전지를 간단하게 파악할수 있게 표기하는 방법이다. 위에 사진을 요약하면 4가지 규칙으로 설명 가능하다. 산화반응은 왼쪽 환원반응은 오른쪽에 표기하고 양 끝쪽에는 음극과 양극을 적는다. 저기 막대기 (정확히는 상의 경계)를 경계로 다른 상이 존재하여야 하고 만일 같은 상이 이온을 표기할때는 콤마를 사용하여 표기해야한다. 각 이온의 상 (Phase)를 꼭 표기한다. 예시들을 보자 Al (s)ㅣAl3+(aq) II Cd2+(aq)ㅣCd(s) 가장 일반적인 갈바니 전지의 선 표지법이다. 이렇게 Al(s) 나 Cd(s) 처럼 고체가 직접 산화 또는 환원(석출)되는 경우는 고체를 직접 전극으로 사용할수 있지만 전극으로 사용할 도체가 없는 경우 불활성 전극(백금 , 흑연, 니크롬선)을 사용한다. .. 2022. 9. 15. 갈바니 전지 (Galvanic Cell)☆ 갈바니 전지는 볼타 전지라고도 하며 초기 전지 모델이다. 1. 볼타 전지 묽은 황산이 담긴 하나의 비커에 Zn 판과 Cu 판을 담궈 이를 도선으로 연결해 만든 전지 각 전극에서의 반응 전지의 표시: Zn(s) ㅣ H2SO4(aq) ㅣ Cu (s) E˚ = 1.1 V 양극 Anode: Zn (s) ⇌ Zn2+(aq) + 2e- 음극 Cathode: 2H+(aq) + 2e- ⇌ H2(g) 개념정리 (암기) ★ 전극의 종류 (Anode and Cathode) 갈바니 전지 양극 산화반응이 일어나는곳 - (negativie) 극 전자를 생성 염다리의 음이온이 이동하는 극 음극 환원반응이 일어나는 곳 + (positive) 극 전자를 받음 염다리의 양이온이 이동하는 극 Zn의 질량감소 ★ 분극현상: 볼타전지는 H2.. 2022. 9. 14. 산화 - 환원 반응(Oxidation-Reduction Reactions) - ★ 1. 산화와 환원의 정의 산화-환원반응: 반응식에서 반드시 동일한 원소의 산화수가 변경되는 반응 동시성: 산화 - 환원 반응은 동시에 일어나며 주고받는 전자수는 동일하다 전자를 잃는 물질이 있으면 반대로 얻는 물질도 존재하기때문. 산화되는 물질이 잃은 전자수 = 환원되는 물질이 얻은 전자수 산화 환원 전자 잃는다 ex) Zn → ZN2+ + 2e- 얻는다 ex) Cu2+ + 2e- → Cu 산화수 증가 감소 산소 결합 ex) C + O2 → CO2 분리 ex) 2CuO → 2Cu + O2 수소 분리 ex) 2NH3 → N2 + 3H2 결합 ex) H2 + Cl2 → 2HCl 2. 산화수 전기 음성도 (EN) 가 가장 큰 원자가 전자쌍을 환전히 차지한다는 가정하게 구하는 근사적인 전하량이며 원자 1개를 기.. 2022. 9. 13. 이전 1 다음 반응형
