용해도 규칙 - Solubility Rules

말그대로 법칙이 아닌 규칙이다. 예외가 존재함으로 절대적인 법칙이 아니다. 

이 규칙은 이 물질이 앙금을 생성하는지 아닌지 판단할때 쓰이며 특정한 예외를 제외하고는 보통 문제 풀때 필요한 규칙들은 아래와 같다. 

 

이 이온 포함시 보통 가용성 (Awlays Soluble): Na⁺, K⁺, Li⁺, NH₄⁺, NO₃^-, C₂H₃O₂^- 

Generally soluble (가용성)	Exceptions
Cl-,Br-, I-	Cu+, Ag+, Pb2+, Hg22+
SO42-	Ca2+, Ba2+, Sr2+, Pb2+
Generally Insoluble (난용성)
OH-	Na+,NH4+,Ca2+,Sr2+, Ba2+
S2-,CO32-, PO43-, CrO42-	, Na+,K+,Li+, NH4+

*2022.09.08 추가 내용 

F^- : 포함시 주로 난용성 

CH₃COO^-, ClO₄^- : 포함시 주로 가용성

 

잘 녹는 물질: NH₄+ 와 1가 양이온

잘 안녹는 물질: 자주 기출되는 Al(OH), Fe(OH)₃, Fe(OH)₂, CaCO₃

 

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감을 잡기 위해 몇가지 예시를 적어두고 마무리 하겠다. 

 

Example.

 

 

 

KCl(aq) -- 가용성

AgCl(s) -- 난용성

KOH(aq) -- 가용성 

Pb(NO₃)₂ (aq) --  가용성

• Pb가 들어갔는데 왜 가용성인지 헷갈리는 사람들이 있다면. SO₄^2- 존재시 예외 이온이 들어가야 난용성이 될수 있음. 포함 된다면 항상 가용성인 NO^3- 가 있으니 가용성이 맞음.  

PbSO₄ (s) -- 난용성

 

이런식으로 판단하면서 compound 가 가용성인지 난용성인지 판단할수 있다.