일반화학/화학기초5 결합 에너지 = 결합 해리 에너지 정의: 기체 상태에서 결합 1 mol을 끊는데 (균일 분해에) 필요한 에너지 혹은 엔탈피 변화를 뜻한다. ex) H2 (g) → 2H(g) 결합 에너지(BDE, D0,)는 공유결합분자의 공유결합세기를 비교하는 기준점이 되기 때문에 기본 개념을 확립해야 하며 격자에너지와 관계없는 개념이라는 것을 인지해야 한다. 흡열반응 (+ΔH) 이다. 결합에너지의 엔탈피 변화 (반응열 계산): ΔH = 반응물의 결합 에너지의 합 - 생성물의 결합 에너지의 합 결합 에너지의 Trends ★ 아래 표를 참고하자. 기본적으로 결합 길이와 결합 에너지는 반비례한다는 것을 기저로 깔로 각 개념을 이해해 보자 핵-공유전자쌍 간의 거리 (유효 핵전하) ↓ 유효 핵전하가 커지면 전자를 당겨오는 힘또한 커지기 때문에 원자 반지름이 줄어.. 2023. 10. 9. 세기 성질 (intensive property) vs 크기 성질 (extensive property) 물질이 가지는 성질을 나누는 여러 가지 기준에서 그 성질이 크기에 따라 물질의 양이 변하는지, 그렇지 않는지에 따라 구분하는 물리적 성질이 존재하는데... 크기 성질 (크기 변수): 물질의 양이 달라지면 그에 비례하여 크기가 변하는 성질을 뜻함 세기 성질 (세기 변수): 물질의 양이 달라져도 크기가 변하지 아니하는 성질을 뜻함. 이러한 성질은 분자적인 수준 (molecular level)으로 존재하며 그 물질의 고유의 화학적 조성에 (chemical composition) 의한 것임. 들이 그것에 해당한다. 크기 성질 세기 성질 - 질량 (Mass)/ 무게 (weight) - 엔트로피 (entropy) - 엔탈피 (enthalpy) - 부피 (Volume) - 열 (Heat) - 모양 (Shape) - .. 2023. 2. 9. 전자쌍 반발 이론 (VSEPR Theory) ☆ 분자의 구조를 설명하기 위해서는 VSEPR 이론이 필요합니다. 이 이론은 "전자쌍들 사이의 반발을 최소화하는 방식으로 중심 원자 주위의 구조가 결정된다"라는 전제를 가지고 분자 구조들을 설명합니다. 뭐.. 정의는 이렇지만 우리에게 이 이론이 필요한 이유는 루이스 구조를 보고 분자의 구조(geometry)와 결합각등을 파악하기 위해서이죠. 개인적으로는 암기가 90%이상 차지하는 내용이라 생각하지만 그럼에도 기본적으로 이해에 필요한 포인트 정리 후에 정리된 차트를 잘 보시며 암기하면 좋겠습니다. (특히 SN 5부터 꼼꼼히 암기하시길 바랍니다) 몇 가지 알아야 할 중요 포인트 반발력의 크기는 비공유 전자쌍 (Lone Pair) > 결합 전자쌍 > 홀 전자 순입니다. 비공유 전자쌍의 반발력은 축방향에 있는것이 .. 2022. 9. 25. 원소의 주기성 2 ★ - 전자 친화도/전기 음성도 전체적인 주기성을 한큐에 확인하려면 원소의 주기성 1 여기서 첫번째 사진을 참고 1. 전자 친화도 (Electron Affinity; EA) 대부분 발열이다. ΔH (엔탈피) = EA이며 발열이니까 음수 값이다. 근데 가끔 - ΔH로 표현하고 양수 값을 적을 때가 있으니 헷갈리지 말자 *1st EA: X (g) + e- → X- (g) 이렇게 기체 상태에서 전자를 얻고 안정화 되면서 방출되는 에너지. 주기적 경향성의 예외 2족: 부양자수의 변화로 새로운 전자가 들어오기 어려워짐 Be: 1s2 2s2 인데 전자를 받아 Be-가 되면 p오비탈에 전자가 채워짐 15족: 15족부터 전자 짝지어짐. 전자 간의 반발력으로 새로운 전자가 유입되기 힘들어짐 18족: Noble gas는 이미 안정합니다. 2주기: 2주기.. 2022. 9. 20. 원소의 주기성 1 ★ 1. 주기율표 (Periodic Table) 역대 주기율표 멘델레예프의 주기율표: 원자량 순서로 배열함 모즐리의 주기율표: 원자번호 순으로 배열, 현재의 주기율표 주기: 주기율표의 가로줄 (1 ~7 주기)을 뜻함. 같은 주기의 원소는 전자 껍질수가 같음 족: 주기율표의 세로줄을 (1~18 족) 뜻함 아래로 내려갈수록 원자의 크기가 커짐 원자핵으로부터 최외각 전자까지의 거리가 증가한다. 유효핵전하 같은 주기에서 오른쪽으로 갈수록 원자가 전자의 유효 핵전하(Zeff)가 커진다 같은 족에서는 아래쪽으로 갈수록 유효 핵전하가 커진다 주기가 바뀌는 경우 급감한다. ( 아래 그래프 참고) Zeff = Z (핵전하 or 양성자수) - S (가리움 상수); 유효 핵전하는 결국 가리움 상수 같이 전자의 반박력을 고려한뒤.. 2022. 9. 19. 이전 1 다음 반응형
