일반화학31 산의 세기 2 - 공명 (resonance structure) 1. 공명 산의 세기를 판별할 때 중요한 요소 중에 하나가 공명 구조의 개수이다. 특정 분자는 여러 개의 공명 구조를 가질 수 있는데 보통 우리가 보는 루이스 구조들은 기여도가 가장 큰 형태 즉 가장 안정한 형태의 공명 구조를 그려낸 것이다. 공명 구조가 없는 분자는 전자가 한곳에 집중되어 있기에 불안정하지만 공명 구조가 많으면 많을수록 전자가 잘 분포되어 있을 테니 안전한 형태라고 볼 수 있다. 예시로 CO32- 는 총 3개의 공명구조를 가지지만 실제로 존재할 때는 아래의 그림처럼 총 -2 전하를 각각의 산소가 2/3씩 음전자를 나눠가지는 것을 관찰할 수 있다. Weakest acid Strongest Acid Pka 50 40 25 공명구조 갯수 0 1 2 위에 차트를 보면 공명 갯수가 많이 질수록 .. 2022. 10. 5. 산의 세기 1 ★ Intro 일반화학 문제에서 10000000% 확률로 출제되는 유형이 분자식 혹은 루이스 구조 띡 주고 뭔가 더 산성이야? 이런 식의 문제를 마주하게 될 것이다. 산의 세기를 비교하는 문제는 일반화학기준에서는 크게 어렵지 않지만 유기화학 개념이 조금 섞인 MDEET, PEET, 편입 시험을 위해서는 생각보다 개념 정리를 잘해야 남이 맞추는 거 나도 맞출 수 있다. 대전제 2가지 pKa 가 낮으면 더 강한 산이다. 더 안정한 짝염기를 가질수록 산이 더 강한 산이다. (more stable conjugate base means more acidic) 이전에 정리한 원자의 주기성을 같이 보면서 읽으면 도움이 될것이다. 1. 같은 주기 (가로)에서 비교 (in same period) H와 결합한 원자의 전기 음.. 2022. 10. 3. 여러 가지 산의 pKa 관련 내용들을 포스트 할 때 필요한 내용이라 차트로 정리해봤습니다. 암기하면 문제 풀 때 편하긴 하지만 모두 깡그리 외우실 필요는 없고 외워야 할 분자들만 BOLD 표시 해두었습니다. pKa가 낮을수록 강한산입니다. 그리고 낮은 pKa를 가진 산의 짝염기는 당연히 약한 염기라는 것을 염두에 두시면서 봐주세요. 일반화학에서 보통 H2O는 pKa 14로 말해주지만 정확한 값은 15.7 입니다. 상황에 맞게 사용해주세요 NH4+ 의 Ka 값은 5.6 * 10-10 라는것과 HAc의 Ka가 1.8*10-5이라는 것을 암기해주세요. (기출 많이 됨) NH4+ 의 Ka 값과 HAc의 Kb 값이 같아 NH4 Ac는 중성입니다. Acid (산) pKa Strongest Acid HI -11 H2SO4 -9 HCl -7.. 2022. 10. 1. 화학 반응식 균형 맞추기 ★ 산화-환원 문제에서 가장 쉽게 볼 수 있는 문제가 미지의 계수(coefficient)를 부여하고 특정 미지 계수끼리 사칙연산한 값을 물어보거나 몰다 이동한 전자 수를 구하는 것. 연습하지 않으면 매번 헷갈리기때문에 예시 방정식을 가지고 몇 가지 패턴을 설명해 볼까 한다. 시작하기 전 꼭 암기해야 할 포인트들 정리 산화수가 변하지 않으면 산화환원 반응이 아니다 양변의 전하 균형이 맞아야 함 균형 반응식에 전자는 나타나지 않는다 미지의 계수구하는법 (Equation with unknown coefficient) 1. 연립방정식으로 풀기 아래 방정식을 예시로 풀어보겠다 ex1) Cu(s) + aH2 SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + bSO2 (g) + cH2O (l) 각 원자수의 개수를 카운트해줍니다.. 2022. 9. 28. 전자쌍 반발 이론 (VSEPR Theory) ☆ 분자의 구조를 설명하기 위해서는 VSEPR 이론이 필요합니다. 이 이론은 "전자쌍들 사이의 반발을 최소화하는 방식으로 중심 원자 주위의 구조가 결정된다"라는 전제를 가지고 분자 구조들을 설명합니다. 뭐.. 정의는 이렇지만 우리에게 이 이론이 필요한 이유는 루이스 구조를 보고 분자의 구조(geometry)와 결합각등을 파악하기 위해서이죠. 개인적으로는 암기가 90%이상 차지하는 내용이라 생각하지만 그럼에도 기본적으로 이해에 필요한 포인트 정리 후에 정리된 차트를 잘 보시며 암기하면 좋겠습니다. (특히 SN 5부터 꼼꼼히 암기하시길 바랍니다) 몇 가지 알아야 할 중요 포인트 반발력의 크기는 비공유 전자쌍 (Lone Pair) > 결합 전자쌍 > 홀 전자 순입니다. 비공유 전자쌍의 반발력은 축방향에 있는것이 .. 2022. 9. 25. 원소의 주기성 2 ★ - 전자 친화도/전기 음성도 전체적인 주기성을 한큐에 확인하려면 원소의 주기성 1 여기서 첫번째 사진을 참고 1. 전자 친화도 (Electron Affinity; EA) 대부분 발열이다. ΔH (엔탈피) = EA이며 발열이니까 음수 값이다. 근데 가끔 - ΔH로 표현하고 양수 값을 적을 때가 있으니 헷갈리지 말자 *1st EA: X (g) + e- → X- (g) 이렇게 기체 상태에서 전자를 얻고 안정화 되면서 방출되는 에너지. 주기적 경향성의 예외 2족: 부양자수의 변화로 새로운 전자가 들어오기 어려워짐 Be: 1s2 2s2 인데 전자를 받아 Be-가 되면 p오비탈에 전자가 채워짐 15족: 15족부터 전자 짝지어짐. 전자 간의 반발력으로 새로운 전자가 유입되기 힘들어짐 18족: Noble gas는 이미 안정합니다. 2주기: 2주기.. 2022. 9. 20. 이전 1 2 3 4 5 6 다음 반응형
